電子対の受容体。塩酸、酢酸、硝酸、硫酸、硝酸などのこと。
ちなみに酸は舐めると酸味がある。
大昔のアーレニウスの定義では、水に溶かしたときに酸性反応を示す(水素イオン(H+)を放出する)水素化合物のみを酸とした。
その後ブレンステッドとローリーはH+の供与体を酸と定義し、より広い範囲を示すようにした。この定義における酸をブレンステッド酸という。
現在広く用いられているルイスの定義は更に範囲が広く、電子対の受容体が酸であると定義され、H+が存在しなくても酸と塩基の反応であると説明できるようになった。この定義における酸をルイス酸という。
酸の強さはpKaで決まる。同規定度の水溶液で見ると、フェノール<炭酸<酢酸<燐酸<硫酸≒塩酸≒硝酸、となる。
硫酸より塩酸や硝酸の方が僅かに強いが、強弱関係は分析には使えないので≒としている。
酸は金属を溶かす能力を持つ。一般に強い酸の方が様々な金属を溶かすことができる。イオン化傾向が水素より小さい金属を溶かすことができるのは、酸化力の強い酸のみである。
この能力は、塩酸<希硫酸<濃硫酸<熱濃硫酸≒硝酸<王水の順となる。
酸としての強さが硫酸より上であるはずの塩酸は、ここでは硫酸に負けている。
根拠は、塩酸や希硫酸はHよりイオン化傾向が低い金属を溶かさない、熱濃硫酸はイオン化傾向の小さい銅や銀を溶かす、濃硝酸は銀を溶かす、王水は金を溶かす、ことによる。
なお、鉄などは濃硝酸には溶けない(不動態)。
, acid/o 
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