ブレンステッド酸

プロトン(陽子)を供給するもの。

例えば水中においては、2H₂O = H₃O⁺ + OH⁻ という自己解離をするので、H₃O⁺を増加させるものが酸、OH⁻を増加させるものが塩基である。液化アンモニア中であれば、2NH₃ = NH₄⁺ + NH₂⁻ という自己解離があるので、NH₄⁺ を増加させるのが酸、NH₂⁻を増加させるのが塩基である。

この定義によると、酸、塩基は相対的なもの、といえる。例えば、酢酸は水中では酸となる(CH₃COOH + H₂O = CH₃COO⁻ + H₃O⁺)。しかし、硫酸中では塩基として働く(CH₃COOH + H₂SO₄ = CH₃C(OH)₂⁺ + HSO₄⁻)。

ブレンステッド-ローリーの酸/塩基(Brønsted-Lowry)ということもある。

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