酸

酸の強さは酸解離定数pK_aで決まる。同規定度の水溶液で見ると、硫酸≒塩酸≒硝酸>燐酸>酢酸>炭酸>フェノール、となる。

硫酸より塩酸や硝酸の方が僅かに強いが、強弱関係は分析には使えないので≒としている。水中の反応であれば、どんなに強い酸でもH₂O+H⁺→H₃O⁺が起こるだけなので差が付かないのである(非水溶媒では超酸のようなものもあるが)。

ちなみに、直鎖飽和カルボン酸では炭化水素の部分が小さい方が強く(つまり蟻酸>酢酸>プロピオン酸)、芳香族カルボン酸(安息香酸など)は酢酸より強い。

酸は金属を溶かす能力を持つ。一般に強い酸の方が様々な金属を溶かすことができる。イオン化傾向が水素より小さい金属を溶かすことができるのは、酸化力の強い酸のみである。

この能力は、王水>熱濃硫酸≒硝酸>濃硫酸>希硫酸>塩酸の順となる。

塩酸は酸化力が殆どないので、還元性の酸と呼ばれている。希硫酸も酸化力は殆どないので塩酸と同等である。

酸としての強さが硫酸より上であるはずの塩酸は、酸化力の強さでは硫酸に負けている。根拠は、塩酸や希硫酸はHよりイオン化傾向が低い金属を溶かさない、熱濃硫酸はイオン化傾向の小さい銅や銀を溶かす、濃硝酸は銀を溶かす、王水は金を溶かす、ことによる。

弱酸でも酸化力が極めて強い弗化水素酸(HF)水溶液は銅を溶かす。

なお、鉄などは濃硝酸には溶けない(不動態)。鉄の表面が濃硝酸により酸化され酸化鉄が生成し、これが鉄表面をカバーするためである。

酸は、舐めると一般に酸味がある。味は酸の種類により異なる。対する塩基は一般に苦味がある。

酸は皮膚を溶かさない。乾いた手を濃硫酸に入れても(傷がない限り)問題ない(硝酸だと黄色になるが)。

良い子はまねしないように。